中考化學“溶液”考點透視(一)

中考化學“溶液”考點透視(一)

中考化學“溶液”考點透視(一)

溶液知識是初中化學的重點,也是歷年中考的常考熱點。從溶液概念的建立到溶液的分類、組成、配置及計算,用心剖析近幾年各省市的中考試題我們就不難發現,溶液知識的考查重點主要分佈在以下幾個方面:(1)考查溶液、飽和溶液、溶解度、溶解度曲線和溶質質量分數等概念;(2)考查溶質、溶劑與溶液之間質量關係及溶質質量分數的計算問題;(3)考查溶液的稀釋和配製實驗問題;(4)考查化學方程式與溶質質量分數的綜合計算等問題。其中中考考查熱點主要集中在利用溶解度曲線等影象和表格資料解決相關的綜合性問題。

中考化學“溶液”考點透視(一)

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一、溶液的組成、特徵,溶解過程及乳濁液與乳化作用

例 1:溶液在生產和科研中具有廣泛的用途,與我們的生活息息相關。

(1)實驗室中最常用的溶劑是(填化學式),可用於溶解物質、配製溶液。溶液不一定是無色透明的,舉一個例項說明。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間後,不會出現渾濁現象,請說明你的理由是 。

(2)將少量碘加入酒精中,充分攪拌至碘溶解,酒精在這裡可稱作。

(3)用汽油洗去衣服上沾有的油汙,是因為汽油能

(填“溶解”或“乳化”)油汙。

(4)物質在溶解時,常常會使溶液的溫度發生改變。在裝有水的燒杯中分別加入以下物質,其中形成的溶液溫度降低的是 (填序號)

A。 氫氧化鈉 B。 氯化鈉

C。 硝酸銨 D。 硝酸鈉

中考化學“溶液”考點透視(一)

解析:本題主要考查溶液的組成、特徵、溶解過程及乳濁液與乳化作用等基本知識。同學們要掌握以下幾個內容:(1)溶液是均一、穩定的混合物,但不一定無色,最常用的溶劑是水,還有酒精、汽油等。(2)溶液是由溶質和溶劑組成的,酒精用於溶解碘,為溶劑。(3)乳化是能使兩種互不相溶的液體形成較為穩定、浮濁的乳濁液的過程。由於油脂難溶於水,油脂與水混合會形成不穩定的乳濁液,汽油將油汙分子進行分散,屬於溶解過程。(4)物質在水中的溶解過程常常會使溶液的溫度發生改變,濃硫酸、氫氧化鈉固體和氧化鈣固體溶於水中溫度升高,硝酸銨溶於水時溶液溫度降低,氯化鈉和硝酸鉀等大多數溶質溶於水時,溶液溫度基本不變。

答案:(1)H2O;硫酸銅溶液為藍色,或氯化亞鐵溶液為淺綠色等;溶液具有穩定性;(2)溶劑;(3)溶解;(4)C。

點撥:本題結合生活、生產中大量有關溶液、溶解過程、乳濁液的應用例項,重點考查溶液的概念、組成、特徵,乳化作用的化學原理及應用,以及物質溶於水中溶液的溫度有升高、降低或不變的現象。

二、飽和溶液與不飽和溶液及其轉化方法

例 2:(2016年 湖北省荊州市)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇瞭如下方法,其中可行的是()①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高溫度④降低溫度

A。 ②③ B。 ②④ C。 ①②③ D。 ①②④

解析:本題重點考查飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化方法。同學們要知道,說到某溶質的飽和溶液時一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”,一定溫度的飽和溶液降溫析出晶體後一定還是飽和溶液。澄清石灰水中的溶質為氫氧化鈣,其溶解度隨溫度升高而減小,隨溫度降低而增大,因此不飽和的石灰水變為飽和,應採用升高溫度的方法。又由於氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣,在增加溶質方法上也可加入氧化鈣。

答案:C。

點撥:同學們要學會準確掌握飽和溶液與不飽和溶液的區別及其相互轉化關係:某一溫度時不飽和溶液使其飽和的一般方法有加入同種溶質、蒸發溶劑和降低溫度,大多數不飽和溶液降溫後可形成飽和溶液,除氫氧化鈣等極少數物質之外。還有物質溶於水中,溶質不一定是該物質,有可能是該物質與水反應的生成物。某一溫度時的飽和溶液使其不飽和,一般方法為增加溶劑和升高溫度。某一溫度時的飽和澄清石灰水則使其不飽和,可透過增加水、降溫和通入一定質量的二氧化碳來實現。

中考化學“溶液”考點透視(一)

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三、溶解度概念與影響因素、溶解度曲線及相關

資訊、混合物的分離方法

例 3:(2016年 黑龍江省龍東地區)甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:

中考化學“溶液”考點透視(一)

(1)在t1℃時,甲、乙溶解度大小關係為_____;

(2)若甲物質中含有少量的乙物質,可用_____的方法提純甲_____;

(3)在t2℃時,將20 g甲物質加入到50 g水中,所得溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液質量為_____g。

解析:本題重點考查溶解度曲線的相關資訊、影響因素及具體應用:(1)根據溶解度曲線,可比較相同溫度下的兩種溶質的溶解度大小;(2)根據溶質的溶解度隨溫度影響的不同,確定分離混合物的方法;(3)t2℃時,甲物質的溶解度為30 g,即t2℃時,100 g水中最多溶解30 g甲物質即可形成飽和溶液,因此t2℃時,50 g水中只能最多溶解15 g甲物質。

答案:(1)相等;(2)降溫結晶;(3)飽和,65。

點撥:這一考點要求同學們理解固體溶質溶解度概念中的“四要素”:(1)在一定溫度下;(2)百克溶劑(一般指水);(3)飽和狀態(最大值);(4)溶質質量(單位為克)。利用溶解度曲線可發現:(1)查出某種物質在不同溫度時的溶解度;(2)比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小;(3)可以判斷不同物質的溶解度受溫度變化的影響;(4)可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律,確定等質量的飽和溶液降溫時析出的晶體的多少;(5)根據溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉化時所採取的方法;(6)瞭解分離混合物的一般方法有過濾、結晶和蒸餾,認識操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。同學們還要了解溶解度受溫度、壓強的影響。

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